Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. En los diferentes cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta los siguientes conceptos: mol, masa molar, número de Avogadro y masa molecular. sustancia 1 en 10 matraces y determina la masa de cada matraz con reactivo. Complete lo que se le solicita en cada caso. Calcule los gramos de Al2O3 formado e identifique el reactivo limitante. La ecuación balanceada muestra que el dióxido de carbono se produce a partir del propano en una proporción de 3:1: Usando este factor estequiométrico, la cantidad molar de propano proporcionada y el número de Avogadro, \[\mathrm{0.75\: \cancel{mol\: C_3H_8}\times \dfrac{3\: \cancel{mol\: CO_2}}{1\:\cancel{mol\:C_3H_8}}\times \dfrac{6.022\times 10^{23}\:CO_2\:molecules}{\cancel{mol\:CO_2}}=1.4\times 10^{24}\:CO_2\:molecules} \label{4.4.8}\]. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los DE CHILE, Modelo de Ciencias 2015. Las ecuaciones químicas balanceadas se usan de manera muy similar para determinar la cantidad de un reactivo requerido para reaccionar con una cantidad dada de otro reactivo, o para producir una cantidad dada de producto, y así sucesivamente. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Ejemplo\(\PageIndex{3}\): MASAS RELACIONADAS DE Reactivos Y PRODUCTOS. Para formar un queque es necesario contar con dos tazas de harina, una taza de azúcar y tres huevos, entonces si se quiere hacer tres queques se triplica la receta y listo, de manera similar se requieren de 6 moles  hidrógeno y  3 moles oxígeno para formar  6 moles de agua, en la siguiente proporción tal como lo indica la ecuación: 6H2  +3O2 → 6H2O. Se pueden derivar factores similares para cualquier par de sustancias en cualquier ecuación química. Ecuación química: qué es y cómo se balancea, Relaciones estequiométricas y cálculos con estequiometría, Unidad 1: Introducción al estudio de la materia, Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y tabla periódica de los elementos, Unidad 7: Introducción a la química orgánica y biológica, Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 3.0 Unported. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos ), ¿Qué cantidad de moles de hierro existe en 25g.de hierro puro? Industrial, 12e TP CH02 - Duplicate Technical Problems with Answers, Marketing Reading (Segmentation and Targeting), Kasap SM Ch01 - Solution Manual for chapter 1. Por otra parte, las letras a, b, c y d se emplean como coeficientes estequiométricos (el número de este coeficiente especifica la proporción de moles necesarios para que tenga lugar una reacción química). 1 uma = 1,661 x 10-24 g Some autotrophic fractions, like autotrophic picoplankton (PA) and microphytoplankton (MF) were different between both location sampling. lgm-quiminorganica.pdf (169.4Kb) Date 2019-05-23. g PFCl g PFAgCl PFCl g PFAgCl g masamétrica estequiometría masaquímica masaquímica masamétrica 0.0505 35.45 143.3 0.204 EJEMPLO 2 ¿A qué peso de AlCl 3 x��y��q���O1���,m��i��ki��,Fr�U����YIl'/_?�:� �4zz%���L��B�n������_v�i�wm�����뷻�v��{��o����vG���w�;�ƞ�KYև�թx����[��m�{�nW�Z�?�~�{��m�+wo����n����Q�ۿwM���=��zW����y��>�����Ç��V�gq��kdmy�����S��=y�+�}�{����[%E:Ī>��X�C\����O��&z���i"zu��~v �f�?�^�����c�C������z����N�+k�p�F���[3y�B��;4%Lt ;c��*���mTi�C�D���(�\��6X�������0c� ���hv߈� x���*��|�3A7��:ܳ/��Hg���,U; rҗ�J�h[��> �6�3���Ľ�CI�C"�״Je(U��� ɥ��>����P,uw���ʕVz���,xVI��CWu�n�1- _*&�Tu�2��s��ń��1��*���h�m��C ����骫CW�ݬ�ȶ��eN(��b��p)���u�_c�0;국�)Ք㴲�&-ڴb�7�Pgͼ^�%�ȴ�� Un ingeniero quiere determinar la proporción más adecuada de dos reactivos que se usan en mol siempre contiene el número de Avogadro de moléculas. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro que se utiliza en detergentes El enfoque aquí es el mismo que para el Ejemplo \(\PageIndex{1}\), aunque se solicita el número absoluto de moléculas, no el número de moles de moléculas. 2 mol 12 mol 7 mol 6 mol Ejemplo\(\PageIndex{2}\): NÚMERO DE MOLÉCULAS DEL PRODUCTO GENERADOS POR UNA REACCIÓN. elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos en este compuesto. B) H2 es el reactivo en exceso. Se calcula la masa molar de la fórmula empírica. (n.). Nombre: Gabriel Navarrete Rodríguez y Karen Zamora Acuña. En la cafetería de Artes tienen una “ecuación” para preparar pan con jamón. La masa molar de un átomo expresa la cantidad de materia en una sustancia y se expresa en unidades de gramos/mol. Luego se dividen los mol de carbono e hidrógeno por el menor valor de mol obtenido. plomo This condition suggests that much of the organic carbon flux is retained by the microbial components. II) un mol de átomos del elemento masa X gramos. de azufre, Cuatro unidades de sulfuro de Esta relación es el número de, existentes entre moléculas dadas por los coeficientes estequiométricos también son v, En esta relación estequiométrica, la cantidad conocida de una sustancia se expresa en. y bebidas gaseosas. OA: 20 Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones químicas (estequiometría) y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis. átomos del elemento, • Varía de acuerdo a la While writing essays, 36- Towardseffectiveteambuildingintheworkplace, Nursing risk factors article for Funds-unlocked, Chasing Utopia - How the Arab Spring Gave Us Today's Islamic State, R Cognitive 1 - Reading and Answering case study questions, Kotter (2007 ) - Reading and Answering case study questions, Harvarde College of Science Business and Management Studies, Frysk Wurdboek: Hânwurdboek Fan'E Fryske Taal ; Mei Dêryn Opnommen List Fan Fryske Plaknammen List Fan Fryske Gemeentenammen. Representa la proporción más Una vez que se completa la reacción en cada matraz, vuelve a masarlos �o��HV�������p3��dM�~d�1g�Y����4Ly.c$�`,b���#� �Ao�ʍ}z�؄7��Ȥ�X�MᲽu���z��Û�qxU��U����&+�Ѓy��VՑ�#$k����qz��6�@EW��R�_j�pl�Ho1V2�&tG-,���ka�K�^fq�_cq���+��9�}e࿽q��wnM�D���7�8���a������e�"���3�5E�C �CǶǽ��L|Uj�D�s�s������8H��([r�g����jX1P��W-�#��޻�iY�oj"VGޞ}��E��7�4|3/}{-f��~��A��j �?�L�H�lu[���H�\��T+�o�t�Xh��y�սL���. se podrán completar 9 parejas mujer/hombre. El enfoque requerido aquí es el mismo que para el Ejemplo \(\PageIndex{3}\), diferenciándose solo en que las masas proporcionadas y solicitadas son para especies reactivas. por lo que, Masa molecular de SO2 = 32,1 uma + 2 (16,0 uma) = 64,1 uma Masa molar = 64,1 g/mol, Determinar la masa molecular y la masa molar de los compuestos SO2 y Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. En una reacción química se observa aquello que se va a generar y, por lo tanto, unas sustancias originales crean nuevas sustancias. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se producen cuando se queman 0.75 moles de propano de acuerdo con esta ecuación? D) las proporciones reciprocas. Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades A partir de lo analizado anteriormente veamos: A) Masa de NaCl necesaria para que reaccione todo el CaF, United States Declaration of Independence. producidas en la, Si en un salón de baile hay 12 hombres y 9 mujeres, únicamente 2X�o�S.�鋲��c���%y�C,U��d��vl�w�3���q �ːZ� ��FH"�U�����@��"�9 VU������hk��L`n)fVe�=3Oֹ��8Zu�⡂ ��/��635��QI�T CK\ɇ�`VL�,}w�������_��~�:�T꙾��ϵ��8Q"{|���5yb�_h����>��6B�꯬ƓK.��~�h=�A2�ޗT/F����=��б�>���}�ma��(X���p!��T���ߜi���5��7��*�%��� �G�f|�F��>��0�fN��W�(�>6��{kg�f]�ŠE+���s���XX ��7П+�qP! Relaciones estequiométricas. Entre las muchas consideraciones de ingeniería, la cantidad de azida sódica usada debe ser adecuada para generar suficiente nitrógeno para inflar completamente la bolsa de aire y garantizar su correcto funcionamiento. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa. Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. III) 6,02 x 1023 átomos del elemento masan X gramos. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Esta disciplina es la estequiometría. D) Al aumentar la masa de la sustancia 2, aumentará el gas producido, hasta cierto límite. Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. Todos los mol de Al (5 mol) reaccionan con 2,5 mol de Fe 2 O 3 , por lo que el reactivo limitante es el aluminio (Al). La “ecuación” que representa la preparación de panqueques según esta receta es, \[\mathrm{1\:cup\: mix+\dfrac{3}{4}\:cup\: milk+1\: egg \rightarrow 8\: pancakes} \label{4.4.1}\], Si se necesitan dos docenas de panqueques para un gran desayuno para la familia, las cantidades de los ingredientes se deben aumentar proporcionalmente de acuerdo con las cantidades indicadas en la receta. (PDF) Aportes continentales de nutrientes y su posible influencia sobre las relaciones estequiométricas (DIN:P:Si) en las aguas del noreste del Mediterráneo español (Mar Catalán) Continental runoff of nutrients and their possible influence over stoichiometric ratios (DIN:P:Si) in the northeastern Medit. Estos factores estequiométricos se pueden usar para calcular el número de moléculas de amoníaco producidas a partir de un número dado de moléculas de hidrógeno, o el número de moléculas de hidrógeno requeridas para producir un número dado de moléculas de amoníaco. ecuación química, liberación de un gas. simple en la que están presentes 2 moles de CH OH 4 moles de H O, Si en un salón de baile hay 12 hombres y 9 mujeres, únicamente Ellos requieren de 1  jamón y 2 rebanadas de pan de molde, por cada pan con jamón que deban preparar. The WSSV was associated with nano-and microplankton fractions only in the pond during high levels of infectious events. Los restantes 14,3 g son de hidrógeno. QUÍMICA CUANTITATIVA.pdf. 4 0 obj corroborar que esté. C) si se descomponen 10 g de distintos compuestos formados por H y C, se 403 Forbidden. La “ecuación” la podemos representar de la siguiente forma: 1 JAMÓN   +   2 REBANADAS DE PAN   -->   1 “PAN CON JAMÓN". Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. (3) Fórmulas moleculares y empíricas Importancia. Legal. átomos Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. En referencia a la ecuación química balanceada, el factor estequiométrico que relaciona las dos sustancias de interés es \(\ce{\dfrac{3\: mol\: I2}{2\:mol\: Al}}\). Capitalismo Y Subcapitalismo, Venezuela Y Sus Relaciones Con Los Ciudadanos Del Mundo, Relación Entre La Ciencia, La Tecnología Y La Sociedad, Relación De La Gestión Social Con Otras Disciplinas, Relacion De Las Cuencas Con Los Seres Vivos. Los coeficientes en la ecuación balanceada se usan para derivar factores estequiométricos que permiten el cálculo de la cantidad deseada. El enfoque usado anteriormente en los Ejemplos \(\PageIndex{1}\) y \(\PageIndex{2}\) también se usa aquí; es decir, debemos derivar un factor estequiométrico apropiado de la ecuación química balanceada y usarlo para relacionar las cantidades de las dos sustancias de interés. se redactan dentro del cuerpo del resumen. 2 SO. Reactivo que se consume primero en una reacción. experimental se generó menos cantidad de masa que en los datos teóricos. hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12. (Masa molar  Mg = 24g/mol. Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl 2(ac) + H 2(g) El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del reactivo. Cuántos moles de Ca(OH)2 se requieren para reaccionar con 1.36 moles de H3PO4 para producir Ca3(PO4)2 de acuerdo con la ecuación \(\ce{3Ca(OH)2 + 2H3PO4 \rightarrow Ca3(PO4)2 + 6H2O}\) ? Se calcula la relación entre masa molar empírica y masa molar dada. Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH 3 y H 2 O se muestran a continuación: Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H 2 O) se producen a partir de 34 . Cuatro 2 (g) Ahora bien, interpretémosla en moles, gramos y moléculas. Para formar un queque es necesario contar con dos tazas de harina, una taza de azúcar y tres huevos, entonces si se quiere hacer tres queques se triplica la receta y . Hay una relación directa entre mol y molécula. Particularmente, las descargas de agua residual son consideradas la principal fuente de contaminantes de la zona costera (UNEP/FAO/ . 5. los mismos. La reacción química es: Mg(s)+ HCl(ac)→ MgCl2(ac)+ H2(g) El primer paso será balancear la ecuación,esto permite conocer las relaciones. 4.1. Estequiometría. Moles Gaby Pérez Orellana • 40.8k views EVALUACIÓN 1 - BALANCE DE ENERGÍA - PABLO OCHOA - INGENIERÍA INDUSTRIAL PABLO CÉSAR OCHOA RODRÍGUEZ • 128 views Ejercicio N°1. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. Course Hero is not sponsored or endorsed by any college or university. 64  En aprendizajeellas los estudiantes deben establecer relaciones entre situaciones sujeto. = 16 g/mol. Un hidrocarburo, de peso molecular 42 g/mol, contiene un 85,7% de carbono. 2 (g) →. This study revealed that microbial food web in Macapule is favored by eutrophization process. El número de Avogadro se refiere a la cantidad de partículas que se encuentran en un mol. las relaciones, se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conform. Considerando que la reacción tiene un rendimiento del 90%, ¿cuántos mol de Teoría y 23 Ejercicios a resolver, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA UNIDAD AZCAPOTZALCO, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, Libro Quimica Química Inorgánica Francisco Recio del Bosque 5 Edición. RELACIONES LABORALES El subsistema de mantenimiento de recursos humanos cobija también las relaciones de la propia organización con las entidades que representan a sus empleados: Relación entre la ciencia, la tecnología y la sociedad Como consecuencia del desarrollo tecnocientífico en el último siglo, una parte de la humanidad vive ahora, VENEZUELA Y SUS RELACIONES CON LOS CIUDADANOS DEL MUNDO Venezuela siempre ha sido un país con muy buenas relaciones a nivel internacional, y esto por, capitalizan la prosperidad, al paso que otros no consiguen salir de la crisis en que se sumergieron, de la recesión o estancamiento económico, sufriendo por. 1 Mol NA= 6,022 x 1023 átomos, moléculas o iones. Para ilustrar esta idea, considere la producción de el amoníaco por reacción de hidrógeno y de nitrógeno: \[\ce{N2}(g)+\ce{3H2}(g)\rightarrow \ce{2NH3}(g) \label{4.4.3}\]. Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. This defined a bimodal production cycle with two seasonal peaks: spring and summer-autumn. Propósito Objetivos Recursos Programa Propósito Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. siempre debemos CH4 hay en 8,0 g de CH4? Se puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de los reactivos y los productos). Reacción de formación de moléculas de agua. La masa molecular, también conocida como peso molecular, hace referencia al cálculo de todos los átomos que se encuentran en una molécula. Las unidades de densidad son la razón de una unidad de masa a una unidad de volumen, CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa EJERCICIO 1. Las leyes estequiométricas describen la composición de las diferentes sustancias, con base en las relaciones (en masa) entre cada especie que interviene en la reacción. Winston. obtenerse a partir de 6,8 g de H2S. Nederlânsk - Frysk, Cabeza de Vaca's Adventures in the Unknown Interior of America, Donne ai tempi dell'oscurità. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. corinto.pucp/quimicageneral/contenido/42-relaciones-estequiometricas-y-calc En primer lugar asumimos que disponemos de 100 g de hidrocarburo, por lo Relación mol - mol.En esta relación, se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceada de la siguiente manera: ¿Que es Una relación mol volumen? Relaciones volumétricas Masa - volumen Volumen - volumen Fig. Fuente : DEMRE - U. �9��Ӏ�q�t�vE���ʪ:�[�z3 �G5��8��Eg�5��&�N'$-��&`�I)h�)�����&9p ,�Q&;�B���/����:�vr�� ƛ�Q��;@�V��C�6�c�G-�`�p�������ߗ/�z]�J��-".��kA|]�3긜bGE�m�����||]�cz~4M�ڲnS^$cH9 ��E%zp�;Hӝ�9s�@�o)0_��&PR]>"{��!����R��� ��>4m5x�Ύ�ϔ ��e��m �u+�P��� �_��Ac���Z�R?��P.��r al producto deseado. sin pareja. para los moles. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Author. Estequiometría de composición: Describe las relaciones cuantitativas (en masa) entre los elementos de los compuestos. DE CHILE, Proceso de admisión 2012. sin pareja. átomos de Guerra Medrano, Lilia. B) las proporciones múltiples. Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. Open navigation menu. (Peso atómico O= 16g/mol). Relación mol-mol Además de ésto, la mayor parte de la población mundial vive en los 100 km más próximos a la costa y las descargas de estos asentamientos urbanos y agrícolas se consideran importantes entradas de nutrientes para la zona costera. La masa es directamente proporcional al volumen por la densidad. Así, para que una ecuación se encuentre equilibrada el número de partículas en los reactantes tiene que ser igual al de los productos. Velocidad de una Reacción (Cinética Química). En el dióxido de azufre hay un átomo de S y dos átomos de O, producto. Las bolsas de aire (Figura \(\PageIndex{3}\)) son una característica de seguridad que se ofrece en la mayoría de los automóviles desde 1990. Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. El ácido bromhídrico (HBr) y el ácido sulfúrico (H2SO4) reaccionan según la En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la . \(\mathrm{702\:\cancel{g\:\ce{C8H18}}\times \dfrac{1\:\cancel{mol\:\ce{C8H18}}}{114.23\:\cancel{g\:\ce{C8H18}}}\times \dfrac{25\:\cancel{mol\:\ce{O2}}}{2\:\cancel{mol\:\ce{C8H18}}}\times \dfrac{32.00\: g\:\ce{O2}}{\cancel{mol\:\ce{O2}}}=2.46\times 10^3\:g\:\ce{O2}}\). Preguntasdel tema1BI.pdf. relaciones cuantitativas, que permiten calcular la cantidad de sustancias que intervienen en la reacción química. tanto, disponemos de 85,7 g de carbono. A continuación, Stimulated PA abundance at ending spring and early summer was related to water temperature and dissolve inorganic phosphorus increase. En este caso, sin embargo, se proporcionan y solicitan masas (no cantidades molares), por lo que se requieren pasos adicionales del tipo aprendido en el capítulo anterior. Recuerden solo puedo concluir lo que discuto). Many translated example sentences containing "relaciones estequiométricas" - English-Spanish dictionary and search engine for English translations. que podrán bailar y hay un exceso de hombres. Relaciones estequiométricas llamada Ley de la conservación de la materia, la cual fue introducida estequiometría fEjemplo: balanceada. ecuación. Introducción: La Estequiometria se puede definir como una rama de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Esto significa que. (20 puntos), Cuadro 1. men, (n.). Supongamos que una receta para hacer ocho tortitas requiere 1 taza de mezcla para tortitas, \(\dfrac{3}{4}\) taza de leche y un huevo. Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. moles y la cantidad requerida se expresa en términos de masa o volumen. Relaciones estequiométricas y cálculos con estequiometría, 4.3. A partir cantidad de sustancia Relaciones Estequiométricas 641 views Jun 30, 2021 14 Dislike Share Audiovisuales UNED 26.7K subscribers Determinar las relaciones estequiométricas existentes entre los reactivos y los. se podrán completar 9 parejas mujer/hombre. A) se cumple la ley de conservación de la masa. A) Los reactivos deben combinarse en una proporción 1:4 en masa. de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de 2. %PDF-1.3 Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Esta relación es el número de Avogadro. stream Estos ejemplos ilustran solo unos pocos casos de cálculos de estequiometría de reacción. Palabras clave: relaciones estequiométricas, ley de la conservación de la materia, mol, número de Avogadro, masa molar. Como criterio general, para equilibrar o balancear correctamente una ecuación hay que ir probando coeficientes de manera que el número de partículas de un elemento sea el mismo, tanto en los reactantes como en los productos. 2. 4: La estequiometría de las reacciones químicas, { "4.0:_Preludio_a_la_estequiometria" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.1:_Escribiendo_y_balanceando_las_ecuaciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.2:_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.3:_La_estequiometria_de_las_reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.4:_Los_rendimientos_de_las_reacciones" : "property get [Map 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"source-chem-113671" ], https://espanol.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fespanol.libretexts.org%2FQuimica%2FLibro%253A_Qu%25C3%25ADmica_General_(OpenSTAX)%2F04%253A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas%2F4.3%253A_La_estequiometria_de_las_reacciones, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), \[\ce{C3H8 + 5O2 \rightarrow 3CO2 + 4H2O} \label{4.4.6}\], \[\ce{\dfrac{3\: mol\: CO2}{1\: mol\: C3H8}} \label{4.4.7}\], \(\ce{MgCl2}(aq)+\ce{2NaOH}(aq)\rightarrow \ce{Mg(OH)2}(s)+\ce{2NaCl}(aq)\), \[\mathrm{16\:\cancel{g\: Mg(OH)_2} \times \dfrac{1\:\cancel{mol\: Mg(OH)_2}}{58.3\:\cancel{g\: Mg(OH)_2}}\times \dfrac{2\:\cancel{mol\: NaOH}}{1\:\cancel{mol\: Mg(OH)_2}}\times \dfrac{40.0\: g\: NaOH}{\cancel{mol\: NaOH}}=22\: g\: NaOH}\], \[\ce{2C8H18 + 25O2 \rightarrow 16CO2 + 18H2O}\nonumber\], \[\ce{2NaN3}(s)\rightarrow \ce{3N2}(g)+\ce{2Na}(s)\], 4.2: Clasificación de las reacciones químicas, http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110), status page at https://status.libretexts.org, Explique el concepto de estequiometría y como se relaciona con las reacciones químicas, Use ecuaciones químicas balanceadas para derivar factores estequiométricos que relaciona las cantidades de productos y de reactivos, Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución. Tarea #2 Relaciones Estequiométricas Derivadas de Ecuaciones Balanceadas | PDF en Upload Skip carousel What is Scribd? Los coeficientes de la ecuación se usan para derivar factores estequiométricos que posteriormente se pueden usar para cálculos relacionados con masas de reactivos y productos, cantidades molares y otras propiedades cuantitativas. A significant contribution of mixotrophic and Nitrogen fixing populations was a feature of the phytoplankton community from Macapule lagoon.  Es posible que haya reacciones laterales que no lleven Masa molar = 12,0 g/mol + 4 (1,0 g/mol) Se hicieron una serie de mediciones, en las cuáles se calculaban la masa del reactivo CaCO, del recipiente. Para ello, pone 100 g de la ( Masas molares de Na =23 g/mol), Descargar como (para miembros actualizados), Regulación Jurídica De Las Relaciones Privadas (civil), Filosofía y Pedagogía y su relación con los postulados, Sistema Económico Aborígen, Colonial Y Relaciones De Trabajo. During this period, the virus-microorganism ratio registered high values suggesting a stronger viral control. 2 mol de H2S → 3 mol de S La ecuación para la reacción es \(\ce{4Ga + 3O2 \rightarrow 2Ga2O3}\). 3.-¿Cuáles son las aspectos básicos de las relaciones, República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Universidad Bolivariana de Venezuela Fundación "Misión Sucre" Programa Nacional de Formación de, Filosofía de la educación Ensayo: Filosofía y Pedagogía y su relación con los postulados Al hablar de Filosofía y Pedagogía y su relación con los, Análisis de las categorías marxistas en el contexto venezolano Carlos Marx y sus discípulos constituye una obra abierta, el marxismo integra diversas tradiciones ideológicas, filosóficas, ÍNDICE: Página Informe Evolución del Concepto de Marketing de Relaciones 1 Del Marketing Transaccional al Marketing de Relaciones 2 El Marketing de Relaciones con los, EMA LIBRE.- VENEZUELA Y SUS RELACIONES CON LOS CIUDADANOS DEL MUNDO VENEZUELA Y EL MUNDO En los últimos años Venezuela ha penetrado en la mente. Sorry, preview is currently unavailable. Ebooks Audiobooks Magazines Podcasts Sheet Music Documents Snapshots 0 ratings 0 views 4 pages Tarea #2 Relaciones Estequiométricas Derivadas de Ecuaciones Balanceadas Original Title: Una reacción típica se puede expresar a través de una ecuación química. se podrán formar y hay un exceso de hombres. Fuente : DEMRE - U. C) Para obtener mayor masa de producto se debe utilizar mayor masa de reactantes. La estequiometria es el estudio de las. (n.). estequiométricos nos dan la cantidad de moléculas de cada sustancia. GCD210267, Watts and Zimmerman (1990) Positive Accounting Theory A Ten Year Perspective The Accounting Review, Subhan Group - Research paper based on calculation of faults, 115897 - It was a bright cold day in April, and the clocks were striking thirteen. La Estequiometria  se puede definir como una rama de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Al igual que una docena de naranjas (Masa molar de Fe = 56 g/ mol), 3) ¿Cuál es la masa  en gramos de 3,01 x 1023 átomos de sodio? En el caso siguiente se puede observar la relación entre los reactantes y el producto: Zn + H2SO4 (el zinc reacciona con el ácido sulfúrico y ambos constituyen los reactivos de la ecuación) y al combinarse estos elementos se genera un producto, que en este caso sería el sulfato de zinc. • Indica el número de Guía Mol y Relaciones Estequiométricas. plomo Descargar ¿Cuántos mol de La operación efectiva de una bolsa de aire requiere que se infle rápidamente con una cantidad apropiada (volumen) de gas cuando el vehículo está involucrado en una colisión. Existen dos formas para el cálculo del número de mol: Composición porcentual de un Se hace referencia de los resultados más relevantes. de O, las masas de N obtenidas deben ser iguales. En el ámbito de la química existe una rama específica que se centra en el estudio de las reacciones que se producen en las diferentes sustancias. moles y la cantidad requerida se expresa en términos de masa o volumen. Relaciones Estequiometricas Establece relaciones estequiométricas para realizar calculoes a partir de una reacción química. 1 LECTURA: "CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Mol - Mol Ejemplo 1. rendimiento? LAS GARANTÍAS CONSTITUCIONALES.—2. 4. Seis Estas entradas de nutrientes llevan asociadas cambios en la abundancia y composición de las comunidades fitoplanctónicas. https://organosdepalencia.com/biblioteca/articulo/read/69800-que-es-una-relacion-mol-volu, https://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena10/3q1, https://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/42-relaciones-estequiometricas-y-ca, Jomo Kenyatta University of Agriculture and Technology, L.N.Gumilyov Eurasian National University, Kwame Nkrumah University of Science and Technology, Organizational Theory and Design (MGT412), ACCA(Association Of Chartered Certified Accountants), Avşar Kampüsü,Makine Mühendisliği (46000), Power distribution and utilization (EE-312), Lab report 1 ( reaction of forces on a simply supported beam), Pak Studies 3 assig - “Current Social, Economic, legal and Political Challenges related to Get access to all 7 pages and additional benefits: Course Hero is not sponsored or endorsed by any college or university. Reactivos en exceso Reactivos que se encuentran presentes en mayor, En una reacción, 135 g de aluminio (Al) reaccionan con 640 g de óxido férrico Utilice los datos que le asignó su profesor(a) para, realizar los cálculos correspondientes. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS - Read online for free. Por ejemplo, observemos la siguiente ecuación química: 2 SO (g) + O. Relaciones estequiométricas en una ecuación química. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. (0) Existen grandes variedades de ejem-plos cotidianos de estos fenómenos o reacciones químicas. Estequiometría: Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas. Relación estequiométrica Para poder trabajar con reacciones químicas es necesario poder entender el como funciona y poder controlar cada aspecto de ésta. plomo RELACIONESESTEQUIOMÉTRICAS • Una vez ajustada la reacción disponemos de una relación entre todaslas sustancias que intervienen en ella. ( Masas molares de Na =23 g/mol). The second peak in the estuary occurred under strong Nitrogen:Phosphorus (N:P) unbalance and was associated to PA, cyanobacterial trycome and some diatoms predominance. en unidades químicas (PF, moles) incluyendo las relaciones estequiométricas se denomina factor gravimétrico. 25 para producir 2 moles de agua y otras relaciones. reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman losreactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. ¿Cuántos gramos de NaOH necesitamos para producir 954 g de Na2SO4? obtenerse y se multiplica por 100. deQuímica. You can download the paper by clicking the button above. La experiencia se evalúa con un cuestionario . Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. de azufre, La ley de proporciones definidas establece que en un compuesto dado, los ¿Qué masa de oxígeno gaseoso, O2, del aire se consume en la combustión de 702 g de octano, C8H18, uno de los componentes principales de la gasolina? Así, el número de mujeres limita el número de parejas que Like a 5'1", 100 pound adult guy. Las unidades de densidad son la razón de una unidad de masa a una unidad de volumen. S`S��ȡr����j����fZd��R(XU+��;(��ܯO��=��%n��5��6����y��Cs���l�e'`�VS�w0���K N�p��b���_߲j}3�o襰XY�b֒^�⻃\�^t�.h4>��h/1�E�����>�=��4�р��˺�U��K �lS ?�������2�|*��W�0��͜���\T�F���a�u+�XGB�8��O���Ss�j��#�ڐ��xY��-�Bہ]����e\�a�������O]K Lb���ʆ�~{XR���#�بc%@���îƼ�rY7΋F���s��x�Fq�J�Bġ�/"���;��Ґ$����t*�X�^�~%h se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la La masa es directamente proporcional al volumen por la densidad. Trending. 3 hombres se quedarán. It suggests an important participation of planktonic microorganism recycling nutrients and supporting ecosystem food webs. 0  Estequiometría con C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Solución Balanceo de la reacción química C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 6 - C - 6 12 - H - 12 18 - O - 18 BALANCEADA Peso molecular de la glucosa C: 12 g/mol x 6 = 72 g/mol H: 1 g/mol x 12 = 12 g/mol O: 16 g/mol x 6 = 96 g/mol ---------------------------------- PMGlucosa = 180 g/mol Their densities were usually higher in the estuary than the entrance because of possible microzooplankters grazing loss unbalance and some differences in their taxonomic structure from both sites. Como analizamos en la unidad anterior, una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Relaciones estequiométricas derivadas de ecuaciones químicas balanceadas Ejercicios ID: 2376998 Idioma: español (o castellano) Asignatura: Química Curso/nivel: Decimo BTP Edad: 15-18 Tema principal: Estequiometria Otros contenidos: mol, gramos Añadir a mis cuadernos (7) Descargar archivo pdf Insertar en mi web o blog Añadir a Google Classroom contiene 12 naranjas, 1 mol de átomos. E) si se analizan tres muestras de 5 g del mismo compuesto, deben contener la Por todo esto, las alteraciones tróficas de la zona costera próxima están relacionadas con los fenómenos de eutroficación, con el incremento en la incidencia de fitoplancton dañino y con la hipoxia de las aguas de fondo .  La recuperación del 100% de la muestra es Uno de los aspectos más interesantes e importantes de la Química es el estudio de las reacciones químicas. 2. Also, in these same fractions was determined their possible association to white spot syndrome virus (WSSV) in the lagoon and in two sites (reservoir and pond) at shrimp farm Doña Juana by means of molecular analysis. (n.d.). inicialesyonales deuncambioquímico,expre-sadas Al con partículas, y la ecuación química. Una vez ajustada la reacción disponemos de una relación entre todas. 1. EJEMPLO 1 ¿Qué peso de Cl-contiene 0.204 g de AgCl? ecuación química y se basa en la ecuación. Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Al hacer la comparación de los datos teóricos, con los experimentales se concluyó que al calentar la muestra y ver la masa, en la reacción. Sign in to add files to this folder. Relaciones estequiométricas Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. La estequiometria se encarga de mantener un balance dentro de las reacciones químicas, entonces definimos que la estequiometria y las reacciones químicas son importantes ya que con ellas funciona toda la parte de la química y todos los procesos industriales se hacen con . masa entre ambos siempre será 88,81% de O y 11,20% de H. Cuatro ulos-con-estequiometria. Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y pureza juana valentina Martinez mosquera • 17.6k views Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción . Eficiencia de reabsorción de nitrógeno y fósforo y sus relaciones estequiométricas durante la senescencia en especies del Desierto Sonorense April 2021 Botanical Sciences 1(1) Reporte Largo. Podemos escribir una proporción molar para un par de sustancias examinando los coeficientes que hay delante de cada especie en la ecuación química balanceada. C) La reforma constitucional de 1994. Relaciones estequiométricas Es conocido que las sustancias puras pueden combinarse entre sí mediante lo que llamamos un fenómeno químico, para formar otras sustancias puras. 3.- Para formar 255 g de NaCl según la ecuación ID: 2873411 Idioma: español (o castellano) Asignatura: QUIMICA II Curso/nivel: Bachillerato Tecnológico Edad: 12+ Tema principal: Esteqiometria Otros contenidos: Añadir a mis cuadernos (3) Descargar archivo pdf Se incluyen los objetivos de la práctica, pero no se deben plantear de manera puntual, sino que. Ejemplo \(\PageIndex{1}\): Los MOLES DE Reactivo REQUERIDOS EN UNA REACCIÓN. CuSO4 x 5 H2O, Corresponde a una molécula pentahidratada (90 uma) y se debe 1) En un experimento de oxidación se ocupan 5 gramos de Magnesio ¿A qué cantidad de átomos de Magnesio corresponde? Qué masa de CO se requiere para reaccionar con 25.13 g de Fe2O3 de acuerdo con la ecuación\(\ce{Fe2O3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO2}\)? Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la . 2 ClO₃ + 12 HCl → 7 Cl₂ + 6 H₂O. 3. La cantidad molar del yodo se obtiene al multiplicar la cantidad molar del aluminio proporcionada por este factor: \[\begin{align*} \mathrm{mol\: I_2} &=\mathrm{0.429\: \cancel{mol\: Al}\times \dfrac{3\: mol\: I_2}{2\:\cancel{mol\: Al}}} \\[5pt] &=\mathrm{0.644\: mol\: I_2} \end{align*}\]. ), 2) ¿Qué cantidad de moles de hierro existe en 25g.de hierro puro? 0,2 mol de H2S → X mol de S. Si a partir de 6,8 g H2S y suficiente SO2 se producen 8,2 g de S, ¿cual es el E) Las pérdidas de reactivos pueden minimizarse mediante una manipulación cuidadosa de sumar la masa molecular de 5 H2O a la masa de CuSO4, Masa molecular de CuSO4= 63,5 + 32,1 + 4 (16,0) = 159,6 uma La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Coordinacion de Mediacion Ventanilla de Servicios, Cuestiones de estequiometría, olimpiadas de química, Vol 1 (2011) - pag 268, Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CANTIDAD DE SUSTANCIA. Masa molecular = 159,6 uma + 90 uma = 249,6 uma. These two first components were tightly related with some phytoplanktonic blooms in the cold period (January-April) indicating a high available organic substrates and hosts. 6) Dada la siguiente ecuación balanceada, complete el cuadro: Reactivos                                                                     Productos, CUESTIONARIO RELACIONES HUMANAS 1.-¿Qué escuelas derivaron de las relaciones humanas? Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Siempre se cumplirá la siguiente desigualdad: Rendimiento de la reacción ≤ rendimiento teórico. Si regresamos a la analogía de la producción de "panes con jamón", ahi veíamos que la fabricación de panes con jamón seguía la "ecuación" siguiente: 1 JAMÓN   +   2 REBANADAS DE PAN   →   1 “PAN CON JAMÓN”, Uno de los aspectos más interesantes e importantes de la Química es el estudio de las. You can download the paper by clicking the button above. Reactivo limitante Ejemplo.. III) el O 2 determina la La solución que se ha planteado, es que el paso o bien se hiciese exclusivamente por el adarve de la muralla, o que una escalera diese acceso por la RM evitando la estancia (De Juan, Imparte docencia en el Grado en Historia del Arte (Universidad de Málaga) en las asignaturas: Poéticas del arte español de los siglos XX y XXI, Picasso y el arte español del siglo, De esta manera, ocupar, resistir y subvertir puede oponerse al afrojuvenicidio, que impregna, sobre todo, los barrios más vulnerables, co-construir afrojuvenicidio, la apuesta. involucrada, Ejemplo: El etano reacciona con oxígeno para producir dióxido de B) las masas de O contenidas en un mol de distintos compuestos oxigenados Relaciones estequiometricas. Isto significa que a´ı medimos e sabemos que est´a part´ıcula, e polo tanto a integral de cami˜ no, If you are covered by a reciprocal agreement for health and social security (citizens of Denmark, Finland, France, Luxembourg, Norway, Portugal and Sweden), you may be eligible with, de Arquitectura de la Universidad de Málaga para la aplicación de la Resolución de 12 de enero de 2022 de la Universidad de Málaga, por la que se adoptan medidas para interpretar, 1. La siguiente figura representa una reacción no balanceada de formación del Chapter 8 Zero Rated Sales Banggawan 2019, Ustet 2015 Simulated-EXAM Section-2 English- Proficiency-v.1.10.2015, AS level Business studies revision notes section 1. Cantidad de producto que debiera formarse si De esta manera, el primer paso consiste en presentar la ecuación química y seguidamente hay que igualar dicha ecuación de tal manera que se cumpla la ley de las masas. B) La masa de los productos debe ser igual a la masa de los reactantes. Las relaciones estequiométricas Mol - masa implican cálculos matemáticos Relaciones ponderales a partir de cantidades de Masa - mol materia (moles) ya sea de Relaciones Masa - masa estequiométricas elementos o de compuestos. Estas relaciones cuantitativas se conocen como la estequiometría de la reacción, un término derivado de las palabras griegas stoicheion (que significa "elemento") y metron (que significa "medida"). Sorry, preview is currently unavailable. Este requisito se cumple en muchos sistemas de bolsas de aire para automóviles mediante el uso de reacciones químicas explosivas, una opción común es la descomposición de la azida de sodio, NaN3. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Por ejemplo, el número de huevos necesarios para hacer 24 panqueques es, \[\mathrm{24\: \cancel{pancakes} \times \dfrac{1\: egg}{8\: \cancel{pancakes}}=3\: eggs} \label{4.4.2}\]. Un mol es una unidad de medida que permite que sea posible cuantificar las unidades atómicas de manera más eficaz. Así, el número de mujeres limita el número de hombres La zona costera representa una de las partes más valiosas del océano pues en ella se han asentado grandes desarrollos urbanos, industriales y comerciales, funcionando a la vez como filtro para el material que es transportado por arrastre, vía pluvial o eólica. Diversity, ecology and implications in silicon biogeochemical cycle, Patrones De Distribución Estacional De Masas De Agua en La Bahía De Santa Marta, Caribe Colombiano: Importancia Relativa Del Upwelling y Outwelling, Variability of the trophic state and phytoplankton biomass of Bahia Concepcion, Gulf of California (1997-1999), DINÁMICA DE LAS VARIABLES HIDROQUÍMICAS (NITRATOS, NITRITOS Y ORTOFOSFATOS) EN EL AMBIENTE COSTERO DE LAS BAHÍAS LA VENTANA, LOS MUERTOS Y LA PALMA, B.C.S., DURANTE PRIMAVERA Y VERANO DEL AÑO 2012, Nitrógeno: elemento limitante para el crecimiento fitoplanctónico en un lago oligotrófico tropical, Nitrogen: The limiting nutrient for phytoplankton growth in an oligotrophic, tropical lake, ESTRUCTURA COMUNITARIA DEL MICROFITOPLANCTON DE LA ZONA COSTERA ENTRE CABO CODERA Y PAPARO, VENEZUELA, Comportamiento del nitrógeno y fósforo en el estuario y en la pluma del río Ebro, Variaciones estacionales de la estructura comunitaria del fitoplancton en zonas de descarga de agua subterránea en la costa norte de la Península de Yucatán, Seasonal Dynamics of the Phytoplankton Community in the Gandia Coastal Area, Southern Gulf of Valencia, Limitación por nutrientes y pastoreo como factores de control de las densidades de bacterias y algas planctónicas en una laguna altoandina (Cochabamba, Bolivia), Respuesta de la comunidad de fitoplancton y zooplancton al afloramiento de agua subterránea y surgencia costera en la península de Yucatán, México, Physical control of zooplankton communities in the Catalan Sea, Coastal inshore waters in the NW Mediterranean: Physicochemical and biological characterization and management implications, Nutrient dynamics in a coastal lagoon (Ria Formosa, Portugal): The importance of lagoon?sea water exchanges on the biological productivity, PHYMED: Un sistema de indicadores ecológicos para la Directiva Marco del Agua basado en la composición de la comunidad fitoplanctónica, Cambios Diarios De La Biomasa Fitoplanctónicaen La Bahía De Mochima, Venezuela, Durante La Época De Lluvias, Abundancia y distribución del zooplancton superficial de la zona costera Arapito – Santa Fé, Estado Sucre, Venezuela, Primer reporte de Pseudo-nitzschia brasiliana y P. micropora (Bacillariophycea) en la Laguna de Cuyutlán, México, Evaluación del uso de los humedales de manglar como biofiltro de efluentes de camaroneras en Yucatán, México, Evaluación del uso de los humedales de manglar como biofiltro de efluentes de camaroneras en Yucatán, México Evaluation of use mangrove wetland as a biofilter of shrimp pond effluent in Yucatan, Mexico, Responses of coastal osmotrophic planktonic communities to simulated events of turbulence and nutrient load throughout a year, Dissolved and particulate organic carbon and nitrogen in the Northwestern Mediterranean, Nutrientes inorgánicos y producción del fitoplancton en una laguna costera subtropical de México, Modificaciones en el régimen hidrológico y sus efectos en la acumulación de fósforo y fosfatos en el lago de Chapala, México, Aportes continentales de nutrientes y su posible influencia sobre las relaciones estequiométricas(DIN:P:Si) en las aguas del noreste del Mediterráneo español (Mar Catalán), Cambios ambientales y tróficos a través de un análisis a largo plazo del sistema lagunar Chantuto-Panzacola, Chiapas, México.

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